Каталог статей

მთავარი » სტატიები » Химия » Химия
Азотсодержащие органические соединения

Азотсодержащие органические соединения

Нитросоединения. Нитросоединениями называются органические вещества, в молекулах которых содержится нитрогруппа — NO2 при атоме углерода.

Их можно рассматривать как производные углеводородов, получающиеся путем замещения атома водорода 
на нитрогруппу. По числу нитрогрупп различают моно-, ди- и полинитросоединения.

Названия нитросоединемий производят от названий исходных углеводородов с добавлением приставки нитро-:


Общая формула этих соединений R—NO2.

Введение в органическое вещество нитрогруппы называется нитрованием. Его можно проводить разными способами. Нитрование 
ароматических соединений легко осуществимо при действии смесью 
концентрированных азотной и серной кислот (первая — нитрующий агент, 
вторая — водоотнимающий):

Тринитротолуол хорошо известен как взрывчатое вещество. Взрывается только от детонации. Горит коптящим пламенем без взрыва.

Нитрование предельных углеводородов 
проводится при действии на углеводороды разбавленной азотной кислотой 
при нагревании и повышенном давлении (реакция М.И. Коновалова):

Нитросоединения часто также получают взаимодействием алкил-галогенидов с нитритом серебра:

При восстановлении нитросоединений образуются амины.

Азотсодержащие гетероциклические соединения. Гетероциклические 
соединения — это органические соединения, содержащие в своих молекулах 
кольца (циклы), в образовании которых кроме атома углерода принимают 
участие и атомы других элементов.

Атомы других элементов, входящие в состав гетероцикла, называются гетероатомами. Наиболее часто встречаются в составе гетероциклов гетероатомы азота, кислорода, серы, хотя могут существовать гетероциклические соединения с самыми различными элементами, имеющими валентность не менее двух.

Гетероциклические соединения могут иметь в цикле 3, 4, 5, 6 и более атомов. Однако наибольшее значение имеют пяти- и шестичленные гетероциклы. 
Эти циклы, как и в ряду карбоциклических соединений, образуются 
наиболее легко и отличаются наибольшей прочностью. В гетероцикле может 
содержаться один, два и более гетероатомов.

Во многих гетероциклических соединениях электронное строение связей в кольце такое же, как и в 
ароматических соединениях. Поэтому типичные гетероциклические соединения 
условно обозначают не только формулами, содержащими чередующиеся 
двойные и одинарные связи, но и формулами, в которых сопряжение p -электронов обозначается кружком, вписанным в формулу.

Для гетероциклов обычно пользуются эмпирическими названиями.

Пятичленные гетероциклы



Шестичленные гетероциклы


Большое значение имеют гетероциклы, конденсированные с бензольным кольцом или с другим гетероциклом, например пурин:

Шестичленные гетероциклы. Пиридин C5H5N 
— простейший шестичленный ароматический гетероцикл с одним атомом 
азота. Его можно рассматривать как аналог бензола, в котором одна группа 
СН заменена на атом азота:

Пиридин представляет собой бесцветную 
жидкость, немного легче воды, с характерным неприятным запахом; с водой 
смешивается в любых отношениях. Пиридин и его гомологи выделяют из 
каменноугольной смолы. В лабораторных условиях пиридин можно 
синтезировать из синильной кислоты и ацетилена: 

 

Химические свойства пиридина определяются наличием ароматической системы, содержащей шесть p -электронов, и атома азота с неподеленной электронной парой.

1. Основные свойства. Пиридин — более слабое основание, чем алифатические амины. Его водный раствор окрашивает лакмус в синий цвет:

При взаимодействии пиридина с сильными кислотами образуются соли пиридиния:

2. Ароматические свойства. Подобно бензолу, пиридин вступает в реакции электрофильного замещения, 
однако, его активность в этих реакциях ниже, чем бензола, из-за большой 
электроотрицательности атома азота. Пиридин нитруется при 300 °С с низким выходом:

Атом азота в реакциях электрофильного замещения ведет себя как заместитель 2-го рода, поэтому электрофильное замещение происходит в мета-положение.

В отличие от бензола пиридин способен вступать в реакции нуклеофильного замещения, поскольку атом азота оттягивает на себя электронную плотность из ароматической системы и орто-пара-положения по отношению к атому азота обеднены электронами. Так, пиридин может реагировать с амидом натрия, образуя смесь орто- и пара-аминопиридинов (реакция Чичибабина):


При гидрировании пиридина ароматическая система разрушается и образуется пиперидин, который представляет собой циклический вторичный амин и является гораздо более сильным основанием, чем пиридин:

Пиримидин C4H4N2 — шестичленный гетероцикл с двумя атомами азота. Его можно 
рассматривать как аналог бензола, в котором две группы СН заменены на 
атомы азота:


Благодаря наличию в кольце двух электроотрицательных атомов азота пиримидин еще 
менее активен в реакциях электрофильного замещения, чем пиридин. Его основные свойства также выражены слабее, чем у пиридина.

Основное значение пиримидина состоит в том, что он является родоначальником класса пиримидиновых оснований.

Пиримидиновые основания — производные пиримидина, остатки которых входят в состав нуклеиновых кислот: урацил, тимин, цитозин.



Каждое из этих оснований может существовать в двух формах. В свободном состоянии основания существуют в ароматической форме, а в состав нуклеиновых кислот они входят в NH-форме.

Соединения с пятичленным циклом. Пиррол C4H4NH - пятичленныи гетероцикл с одним атомом азота.

Ароматическая система содержит шесть p -электронов (по одному от четырех атомов углерода и пара электронов атома азота). В отличие от пиридина электронная пара атома азота в 
пирроле входит в состав ароматической системы, поэтому пиррол практически лишен основных свойств.

Пиррол — бесцветная жидкость с запахом, напоминающим запах 
хлороформа. Пиррол слабо растворим в воде (< 6%), но растворим в 
органических растворителях. На воздухе быстро окисляется и темнеет.

Пиррол получают конденсацией ацетилена с аммиаком:

или аммонолизом пятичленных циклов с другими гетероатомами (реакция Юрьева):

Сильные минеральные кислоты могут вытягивать электронную пару атома азота из ароматической 
системы, при этом ароматичность нарушается и пиррол превращается в 
неустойчивое соединение, которое сразу полимеризуется. Неустойчивость пиррола в кислой среде называется ацидофобностью.

Пиррол проявляет свойства очень слабой кислоты. Он реагирует с калием, образуя пиррол-калий:

Пиррол, как ароматическое соединение, склонен к реакциям электрофильного замещения, которые протекают преимущественно у a -атома углерода (соседнего с атомом азота).

При гидрировании пиррола образуется пирролидин — циклический вторичный амин, проявляющий основные свойства:

Пурин — гетероцикл, включающий два сочлененных цикла: пиридиновый и имидазольный:


 

Ароматическая система пурина включает десять p -электронов (восемь электронов двойных связей и два электрона пиррольного атома азота). Пурин — амфотерное соединение. Слабые 
основные свойства пурина связаны с атомами азота шестичленного цикла, а 
слабые кислотные свойства — с группой NH пятичленного цикла.

Основное значение пурина состоит в том, что он является родоначальником класса пуриновых оснований.

Пуриновые основания — производные пурина, остатки которых входят в состав нуклеиновых кислот: аденин, гуанин.


Нуклеиновые кислоты. Нуклеиновые 
кислоты — это природные высокомолекулярные соединения (полинуклеотиды), 
которые играют огромную роль в хранении и передаче наследственной 
информации в живых организмах. Молекулярная масса нуклеиновых 
кислот может меняться от сотен тысяч до десятков миллиардов. Они были 
открыты и выделены из клеточных ядер еще в XIX в., однако их биологическая роль была выяснена только во второй половине XX в.

Строение нуклеиновых кислот можно установить, анализируя продукты их гидролиза. 
При полном гидролизе нуклеиновых кислот образуется смесь пиримидиновых и 
пуриновых оснований, моносахарид (b -рибоза или b -дезоксирибоза) и фосфорная кислота. Это означает, что нуклеиновые кислоты построены из фрагментов этих веществ.

При частичном гидролизе нуклеиновых кислот образуется смесь нуклеотидов, 
молекулы которых построены из остатков фосфорной кислоты, моносахарида 
(рибозы или дезоксирибозы) и азотистого основания (пуринового или 
пиримидинового). Остаток фосфорной кислоты связан с 3-м или 5-м атомом 
углерода моносахарида, а остаток основания — с первым атомом углерода 
моносахарида. Общие формулы нуклеотидов:


где Х = ОН для рибонуклеотидов, построенных на основе рибозы, и Х==Н для дезоксирибонуклеотидов, построенных на основе дезоксирибозы. В зависимости от типа азотистого основания различают пуриновые и пиримидиновые нуклеотиды.

Нуклеотид — основная структурная единица нуклеиновых кислот, их мономерное звено. Нуклеиновые кислоты, состоящие из рибонуклеотидов, называют рибонуклеиновыми кислотами (РНК). Нуклеиновые кислоты, состоящие из дезоксирибонуклеотидов, называют дезоксирибонуклеиновыми кислотами (ДНК). В состав молекул РНК входят нуклеотиды, содержащие основания аденин, гуанин, цитозин и урацил. В состав молекул ДНК входят нуклеотиды, содержащие аденин, гуанин, цитозин и тимин. Для обозначения оснований используют однобуквенные сокращения: аденин — А, гуанин — G, тимин — Т, цитозин — С, урацил — U.

Свойства ДНК и РНК определяются последовательностью оснований в 
полинуклеотидной цепи и пространственным строением цепи. 
Последовательность оснований содержит генетическую информацию, а остатки 
моносахаридов и фосфорной кислоты играют структурную роль (носители, 
оснований).

При частичном гидролизе нуклеотидов отщепляется остаток фосфорной кислоты и образуются нуклеозиды, молекулы которых состоят из остатка пуринового или пиримидинового основания, 
связанного с остатком моносахарида — рибозы или дезоксирибозы. 
Структурные формулы основных пуриновых и пиримидиновых нуклеозидов:

Пуриновые нуклеозиды:



Пиримидиновые нуклеозиды:


В молекулах ДНК и РНК отдельные 
нуклеотиды связаны в единую полимерную цепь за счет образования 
сложноэфирных связей между остатками фосфорной кислоты и гидроксильными 
группами при 3-м и 5-м атомах углерода моносахарида:

Пространственная структура полинуклеотидных цепей ДНК и 
РНК была определена методом рентгено-структурного анализа. Одним из 
самых крупных открытий биохимии XX в. оказалась модель двухспиральной 
структуры ДНК, которую предложили в 1953 г. Дж. Уотсон и Ф. Крик. 
Согласно этой модели, молекула ДНК представляет собой двойную спираль и 
состоит из двух полинуклеотидных цепей, закрученных в противоположные 
стороны вокруг общей оси. Пуриновые и пиримидиновые основания 
расположены внутри спирали, а остатки фосфата и дезоксирибозы — снаружи. 
Две спирали удерживаются вместе водородными связями между парами 
оснований. Важнейшее свойство ДНК — избирательность в образовании связей 
(комплементарность). Размеры оснований и двойной спирали 
подобраны в природе таким образом, что тимин (Т) образует водородные 
связи только с аденином (А), а цитозин (С) — только с гуанином (G).

Таким образом, две спирали в молекуле ДНК комплементарны друг другу. 
Последовательность нуклеотидов в одной из спиралей однозначно определяет 
последовательность нуклеотидов в другой спирали.

В каждой паре оснований, связанных водородными связями, одно из 
оснований — пуриновое, а другое — пиримидиновое. Отсюда следует, что 
общее число остатков пуриновых оснований в молекуле ДНК равно числу 
остатков пиримидиновых оснований.

Длина полинуклеотидных цепей ДНК практически неограниченна. Число пар 
оснований в двойной спирали может меняться от нескольких тысяч у 
простейших вирусов до сотен миллионов у человека.

В отличие от ДНК молекулы РНК состоят из одной полинуклеотидной цепи. 
Число нуклеотидов в цепи колеблется от 75 до нескольких тысяч, а 
молекулярная масса РНК может изменяться в пределах от 2500 до нескольких 
миллионов. Полинуклеотидная цепь РНК не имеет строго определенной 
структуры.

Биологическая роль нуклеиновых кислот. 
ДНК— главная молекула в живом организме. Она хранит генетическую 
информацию, которую передает от одного поколения к другому. В молекулах 
ДНК в закодированном виде записан состав всех белков организма. Каждой 
аминокислоте, входящей в состав белков, соответствует свой код в ДНК, т. 
е. некоторая последовательность азотистых оснований.

ДНК содержит всю генетическую информацию, но непосредственно в синтезе белков не участвует. Роль посредника между ДНК и местом синтеза белка выполняет РНК. Процесс синтеза белка на основе генетической информации схематично можно разбить на две основные стадии: считывание информации (транскрипция) и синтез белка (трансляция).

Клетки содержат три типа РНК, которые выполняют различные функции.

1. Информационная, или матричная. РНК 
(ее обозначают мРНК) считывает и переносит генетическую информацию от 
ДНК, содержащейся в хромосомах, к рибосо-мам, где происходит синтез 
белка со строго определенной последовательностью аминокислот.

2. Транспортная РНК 
(тРНК) переносит аминокислоты к рибосомам, где они соединяются 
пептидной связью в определенной последовательности, которую задает мРНК.

3. Рибосомная РНК (рРНК) непосредственно участвует в синтезе белков в рибосомах. Рибосомы — это сложные надмолекулярные структуры, которые состоят из четырех рРНК и нескольких десятков белков. Фактически рибосомы — это фабрики по производству белков.

Все виды РНК синтезируются на двойной спирали ДНК.

Последовательность оснований в мРНК — это генетический код, 
управляющий последовательностью аминокислот в белках. Он был расшифрован 
в 1961—1966 гг. Замечательная особенность генетического кода состоит в 
том, что он универсален для всех живых организмов. Одинаковым 
основаниям в разных РНК (будь то РНК человека или вируса) соответствуют 
одинаковые аминокислоты. Каждой аминокислоте соответствует своя 
последовательность из трех оснований, называемая кодоном. 
Некоторые аминокислоты кодируются несколькими кодонами. Так, лейцину, 
серину и аргинину соответствует по шесть кодонов, пяти аминокислотам — 
по четыре кодона, изолейцину — три кодона, девяти аминокислотам — по два 
кодона, а метионину и триптофану — по одному. Три кодона являются 
сигналами для прекращения синтеза полипептидной цепи и называются 
кодонами-терминаторами.

Амины. Амины — органические соединения, которые можно 
рассматривать как производные аммиака, в котором атомы водорода (один 
или несколько) замещены на углеводородные радикалы.

В зависимости от природы радикала амины могут быть 
алифатическими (предельными и непредельными), алициклическими, 
ароматическими, гетероциклическими. Они подразделяются на первичные, вторичные, третичные в зависимости от того, сколько атомов водорода замещено на радикал.

Четвертичные аммониевые соли типа [R4N]+Cl- — это органические аналоги неорганических аммониевых солей.

Названия первичных аминов обычно производят от названий соответствующих углеводородов, добавляя к ним приставку амино- или окончание -амин. Названия вторичных и третичных аминов чаще всего образуют по принципам рациональной номенклатуры, перечисляя имеющиеся в соединении радикалы:

первичные R—NH2: СН3—NH2 — метиламин; С6Н5—NH2 — фениламин;

вторичные R—NH—R': (CH2)NH — диметиламин; С6Н5—NH—СН3 —метилфениламин;

третичные R—N(R')—R": (СН3)3Н — триметиламин; (C6H5)3N — трифениламин.

Получение. 1. Нагревание алкилгалогенидов с 
аммиаком под давлением приводит к последовательному алкилированию 
аммиака, при этом образуется смесь солей первичных, вторичных и 
третичных аминов, которые дегидрогалогенируются при действии оснований:


2. Ароматические амины получают восстановлением нитросоединений:

Для восстановления можно использовать цинк или железо в кислой среде или алюминий в щелочной среде.

3. Низшие амины получают, пропуская смесь спирта и аммиака над поверхностью катализатора:

Физические свойства. 
Простейшие алифатические амины при нормальных условиях представляют 
собой газы или жидкости с низкой температурой кипения, обладающие резким 
запахом. Все амины являются полярными соединениями, что приводит к 
образованию водородных связей в жидких аминах, и следовательно, температуры их 
кипения превышают температуры кипения соответствующих алканов. Первые 
представители ряда аминов растворяются в воде, по мере роста углеродного 
скелета их растворимость в воде уменьшается. Амины растворимы также в 
органических растворителях.

Химические свойства. 1. Основные свойства. Будучи 
производными аммиака, все амины обладают основными свойствами, причем 
алифатические амины являются более сильными основаниями, чем аммиак, а 
ароматические — более слабыми. Это объясняется тем, что радикалы СН3—, С2Н5— и др. проявляют положительный индуктивный (+I) эффект и увеличивают электронную плотность на атоме азота:


что приводит к усилению основных свойств. Напротив, фенильный радикал C6H5— проявляет отрицательный мезомерный (-М) эффект и уменьшает электронную плотность на атоме азота:

Щелочная реакция растворов аминов объясняется образованием гидроксильных ионов при взаимодействии аминов с водой:


Амины в чистом виде или в растворах взаимодействуют с кислотами, образуя соли:

Обычно соли аминов — твердые вещества без 
запаха, хорошо растворимые в воде. В то время как амины хорошо 
растворимы в органических растворителях, соли аминов в них не 
растворяются. При действии щелочей на соли аминов выделяются свободные 
амины:

2. Горение. Амины сгорают в кислороде, образуя азот, углекислый газ и воду:

3. Реакции с азотистой кислотой. а) Первичные алифатические амины при действии азотистой кислоты превращаются в спирты:

б) Первичные ароматические амины при действии HNO2 превращаются в соли диазония:


в) Вторичные амины (алифатические и ароматические) дают нитрозосоединения — вещества с характерным запахом:

Важнейшие представители аминов. Простейшие алифатические амины — метиламин, диметиламин, диэтиламин — находят применение при синтезе лекарственных веществ и других продуктов органического синтеза. Гексаметилендиамин NH2—(СН2)2—NH6 является одним из исходных веществ для получения важного полимерного материала нейлона.

Анилин C6H5NH2 — важнейший из ароматических аминов. Он представляет собой бесцветную маслянистую жидкость, мало растворимую в воде. Для качественного обнаружения анилина используют его реакцию с бромной водой, в результате которой выпадает белый осадок 2,4,6-триброманилина:

Анилин применяется для получения красителей, лекарственных препаратов, пластмасс и т. д.

Аминокислоты. Аминокислоты — это органические бифункциональные соединения, в состав которых входят карбоксильная группа —СООН и аминогруппа —NH2. В зависимости от взаимного расположения обеих функциональных групп различают a -, b -, g -аминокислоты и т. д.:

Греческая буква при атоме углерода обозначает его удаленность от карбоксильной группы. Обычно рассматривают только a -аминокислоты, поскольку другие аминокислоты в природе не встречаются.

В состав белков входят 20 основных аминокислот (см. табл.).

Важнейшие a -аминокислоты общей формулы



Название


—R


Глицин


—Н


Аланин


—СН3


Цистеин


—CH2—SH


Серин


—CH2—ОН


Фенилаланин


—CH2—C6H5


Тирозин


 


Глутаминовая кислота


—CH2 —CH2 —СООН


Лизин


—(CH2)4—NH2

Все природные аминокислоты можно разделить на следующие основные группы:

1) алифатические предельные аминокислоты (глицин, аланин);

2) серосодержащие аминокислоты (цистеин);

3) аминокислоты с алифатической гидроксильной группой (серин);

4) ароматические аминокислоты (фенилаланин, тирозин);

5) аминокислоты с кислотным радикалом (глутаминовая кислота);

6) аминокислоты с основным радикалом (лизин).

Изомерия. Во всех a -аминокислотах, кроме глицина, a 
-углеродный атом связан с четырьмя разными заместителями, поэтому все 
эти аминокислоты могут существовать в виде двух изомеров, являющихся 
зеркальными отражениями друг друга.

Получение. 1. Гидролиз белковых веществ 
обычно дает сложные смеси аминокислот. Однако разработан ряд методов, 
позволяющих из сложных смесей получать отдельные чистые аминокислоты.

2. Замещение галогена на аминогруппу 
в соответствующих галогенокислотах. Этот способ получения аминокислот 
полностью аналогичен получению аминов из гало-генопроизводных алканов и 
аммиака:

Физические свойства. Аминокислоты представляют собой 
твердые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде и мало 
растворимые в органических растворителях. Многие аминокислоты имеют 
сладкий вкус. Они плавятся при высоких температурах и обычно при этом 
разлагаются. В парообразное состояние переходить не могут.

Химические свойства. Аминокислоты — это органические амфотерные соединения. 
Они содержат в составе молекулы две функциональные группы 
противоположного характера: аминогруппу с основными свойствами и 
карбоксильную группу с кислотными свойствами. Аминокислоты реагируют как 
с кислотами, так и с основаниями:

При растворении аминокислот в воде карбоксильная группа отщепляет ион водорода, который может 
присоединиться к аминогруппе. При этом образуется внутренняя соль, молекула которой представляет собой биполярный ион:

Кислотно-основные превращения аминокислот в различных средах можно изобразить следующей схемой:


Водные растворы аминокислот имеют нейтральную, щелочную или кислую среду в зависимости от количества 
функциональных групп. Так, глутаминовая кислота образует кислый раствор 
(две группы —СООН, одна —NH2), лизин — щелочной (одна группа —СООН, две —NH2).

Аминокислоты могут реагировать со спиртами в присутствии газообразного хлороводорода, превращаясь в сложный эфир:


Важнейшее свойство аминокислот — их способность к конденсации с образованием пептидов.

Пептиды. Пептиды. — это продукты конденсации двух или более молекул аминокислот. 
Две молекулы аминокислоты могут реагировать друг с другом с отщеплением 
молекулы воды и образованием продукта, в котором фрагменты связаны пептидной связью —СО—NH —.


Полученное соединение называют дипептидом. Молекула дипептида, подобно аминокислотам, содержит 
аминогруппу и карбоксильную группу и может реагировать еще с одной 
молекулой аминокислоты:


Продукт реакции называется трипептидом. Процесс наращивания пептидной 
цепи может продолжаться в принципе неограниченно (поликонденсация) и 
приводить к веществам с очень высокой молекулярной массой (белкам).

Основное свойство пептидов — способность к гидролизу. 
При гидролизе происходит полное или частичное расщепление пептидной цепи 
и образуются более короткие пептиды с меньшей молекулярной массой или 
а-аминокислоты, составляющие цепь. Анализ продуктов полного гидролиза 
позволяет установить аминокислотный состав пептида. Полный гидролиз 
происходит при длительном нагревании пептида с концентрированной соляной 
кислотой.

Гидролиз пептидов может происходить в 
кислой или щелочной среде, а также под действием ферментов. В кислой и 
щелочной средах образуются соли аминокислот:

Ферментативный гидролиз важен тем, что протекает селективно, т. е. позволяет расщеплять строго определенные участки пептидной цепи.

Качественные реакции на аминокислоты. 1) Все аминокислоты окисляются нингидрином 
с образованием продуктов, окрашенных в сине-фиолетовый цвет. Эта 
реакция может быть использована для количественного определения 
аминокислот спектрофотометрическим методом. 2) 
При нагревании ароматических аминокислот с концентрированной азотной 
кислотой происходит нитрование бензольного кольца и образуются 
соединения, окрашенные в желтый цвет. Эта реакция называется ксантопротеиновой (от греч. ксантос — желтый).

Белки. Белки — это природные полипептиды с высокими значениями молекулярной массы (от 10 000 до десятков миллионов). Они входят в состав всех живых организмов и выполняют разнообразные биологические функции.

Строение. Можно выделить четыре уровня в строении полипептидной цепи. Первичная структура белка — это конкретная последовательность аминокислот в полипептидной цепи. 
Пептидная цепь имеет линейную структуру только у небольшого числа 
белков. В большинстве белков пептидная цепь определенным образом 
свернута в пространстве.

Вторичная структура — это конформация полипептидной цепи, т. е. способ 
скручивания цепи в пространстве за счет водородных связей между группами 
NH и СО. Основной способ укладки цепи — спираль.

Третичная структура белка — это трехмерная конфигурация закрученной спирали в пространстве. 
Третичная структура образуется за счет дисульфидных мостиков —S—S— 
между цистеиновыми остатками, находящимися в разных местах полипептидной 
цепи. В образовании третичной структуры участвуют также ионные взаимодействия противоположно заряженных групп NH3+ и СОО- и гидрофобные взаимодействия, т. е. стремление молекулы белка свернуться так, чтобы гидрофобные углеводородные остатки оказались внутри структуры.

Третичная структура — высшая форма пространственной организации белков. Однако некоторые белки (например, гемоглобин) имеют четвертичную структуру, которая образуется за счет взаимодействия между разными полипептидными цепями.

Физические свойства белков весьма разнообразны и определяются их строением. По физическим свойствам белки делят на два класса: глобулярные белки растворяются в воде или образуют коллоидные растворы, фибриллярные белки в воде нерастворимы.

Химические свойства. 1. Разрушение вторичной и третичной структуры белка с сохранением первичной структуры называют денатурацией. 
Она происходит при нагревании, изменении кислотности среды, действии 
излучения. Пример денатурации — свертывание яичных белков при варке яиц. 
Денатурация бывает обратимой и необратимой. Необратимая 
денатурация может быть вызвана образованием нерастворимых веществ при 
действии на белки солей тяжелых металлов — свинца или ртути.

2. Гидролиз белков — это необратимое разрушение первичной структуры в кислом или щелочном растворе с образованием аминокислот. Анализируя продукты гидролиза, можно установить количественный состав белков.

3. Для белков известно несколько качественных реакций. 
Все соединения, содержащие пептидную связь, дают фиолетовое окрашивание 
при действии на них солей меди (II) в щелочном растворе. Эта реакция 
называется биуретовой. Белки, содержащие остатки ароматических 
аминокислот (фенилаланина, тирозина), дают желтое окрашивание при 
действии концентрированной азотной кислоты (ксантопротеиновая реакция).

Биологическое значение белков:

1. Абсолютно все химические реакции в организме протекают в присутствии катализаторов — ферментов. Все 
известные ферменты представляют собой белковые молекулы. Белки — это 
очень мощные и селективные катализаторы. Они ускоряют реакции в миллионы 
раз, причем для каждой реакции существует свой единственный фермент.

2. Некоторые белки выполняют транспортные функции и переносят молекулы или 
ионы в места синтеза или накопления. Например, содержащийся в крови 
белок гемоглобин переносит кислород к тканям, а белок миоглобин запасает кислород в мышцах.

3. Белки — это строительный материал клеток. Из них построены опорные, мышечные, покровные ткани.

4. Белки играют важную роль в иммунной системе организма. Существуют специфические белки (антитела), которые способны распознавать и связывать чужеродные объекты — вирусы, бактерии, чужие клетки.

5. Белки-рецепторы воспринимают и передают сигналы, поступающие от 
соседних клеток или из окружающей среды. Например, действие света на 
сетчатку глаза воспринимается фоторецептором родопсином. Рецепторы, 
активизируемые низкомолекулярными веществами типа ацетилхолина, передают 
нервные импульсы в местах соединения нервных клеток.

Из приведенного перечня функций белков ясно, что белки жизненно 
необходимы любому организму и являются, следовательно, важнейшей 
составной частью продуктов питания. В процессе пищеварения белки 
гидролизуются до аминокислот, которые служат исходным сырьем для синтеза 
белков, необходимых данному организму. Существуют аминокислоты, которые организм не в состоянии синтезировать сам и приобретает их только с пищей. Эти аминокислоты называют незаменимыми.
კატეგორია: Химия | დაამატა: nukria (21.12.2013)
ნანახია: 583 | რეიტინგი: 0.0/0
სულ კომენტარები: 0
კომენტარის დამატება შეუძლიათ მხოლოდ დარეგისტრირებულ მომხმარებლებს
[ რეგისტრაცია | შესვლა ]
მოგესალმები Гость